向水中通CO2、NH3对水电离的影响.以及导致H+、OH-相对大小变化?

会抑制.CO2溶于水得碳酸,碳酸电离得氢离子和碳酸根离子,此时溶液中氢离子增加,从而会抑制水自身的电离.
NH3差不多,只是溶于水得到氨水,电解出氢氧根离子,亦会抑制水自身的电离可是CO2不是也与OH-反应么 使平衡正向移动。如何判断哪个作用强。CO2不会与OH-反应，溶于水就是H2CO3了，H2CO3再电离：H2CO3===H++ HCO3-HCO3-再电离：HCO3===H+ + CO3-所以溶液中H+的浓度增加，使水的电离：H2O====H++OH-平衡向左移动，即是抑制了水的电离。