已知某温度下,在100毫升浓度为0.01摩尔每升的 NaHB 强电解质溶液中,

问题描述:

已知某温度下,在100毫升浓度为0.01摩尔每升的 NaHB 强电解质溶液中,
c(H+)> c(OH-),则下列关系式一定正确的事:
A 溶液的ph=2 B c(Na+)=0.01mol/L ≥ c(B 2-)
C c(H+)* c(OH-)= 10 ^( -14)
D c(Na+)+c(H+)= c(HB-)+ c(B 2-) +c(OH-)

c(H+)> c(OH-),说明电离大于水解.电离产生的H+比水解产生的OH-多.例如NaHSO3或者完全电离.例如NaHSO4A错误.如果是NaHSO4,PH=2.B正确 如果NaHSO3 c(Na+)=0.01mol/L > c(B 2-)如果NaHSO4 c(Na+)=0.01mol/L =...