疑惑!原子核对最外层电子的引力
问题描述：
疑惑!原子核对最外层电子的引力
Be2+是4个核电荷吸引2个单子,H-是1个核电荷吸引2个电子,为什么反倒是H-的原子核对外层电子的吸引力小?1个吸引2个和4个吸引2个相比,不是应该前者引力比较大吗?还有为什么引力大,半径小?
答
比较原子核对外层电子的吸引力的大小,比较的是某原子核对每一个电子的引力是多少,不是对所有电子引力的和.因此,Be2+是四个吸引一个,H-是两个吸引一个,故H-吸引力小.
引力大,半径小的解释,要看引力公式：
V=-Ze^2/4πε0r.
式中V为引力,负号表示力为引力,e为基本电荷（常数）,ε0为真空介电常数,r为原子核到电子的距离.因r在分母上,故半径小,引力大.