B原子与A原子电子层数相同,且最外层电子数B原子比A原子多四个,则AB两元素形成化合物的化学式用AB表示?它的电离方程式为?

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• 有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是______，E的原子结构示意图______（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式______、______（3）BD2的结构式为______，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为______（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式______（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．
• 元素X,Y,Z,W为短周期的主族元素,且原子序数依次增大.……元素X,Y,Z,W为短周期的主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子数的3／4,W－,Z＋,X＋的离子半径逐渐减小,化合物XW在常温下为气体.请填写下列空白.（1）写出X,Y,Z,W的元素符号：X______,Y______,Z______,W______.（2）A,B均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质,且两种物种中组成元素的原子个数比均为1:1:1.A溶液中水的电离程度比B溶液中的水的电离程度小,则A的化学式为______,电子式为______；B的化学式______.（3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN－的废水,将CN－氧化成CO32－和N2,写出其反应的离子方程式：______
• A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知啊、B、E三种原子最外层共有11个电子,且这3种元素...A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知啊、B、E三种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间里两两皆能反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3.（1）写出下列元素符号：A___B___C___D___E___（2）A、B、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序___（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式___（4）比较C、D最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）___.
• ）A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大； A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族,且与E 同周期； E元素的最外层电子数是其次外层电子数的,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物. （1）C、D两元素能形成原子个数比为1:1的化合物,该物质与足量二氧化碳反应,当生成标准状况11.2L气体时,转移电子的数目是           （2）某工业生产的核心反应是2EC2(g)＋C2(g)2EC3(g)  △H＜0, 将一定量的EC2(g)和C2(g)放入2L密闭容器中,在一定条件下经5min后达到平衡,测得EC2为0.12mol,C2为0.05mol, EC3为0.12mol.计算该条件下反应的平衡常数K＝                      .以C2的浓度变化表示的反应速率                      . 上述平衡体系中后改变下述条件,EC2、C2、EC3气体平
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