将一定量的CO2通入400ml0.5mol/L的NaOH溶液中,然后将产物在低温、减压条件下蒸干,得到不含结晶水的固体13.7克,试求通入的CO2气体的体积.（在标准状况下）（提示先判断产物,再计算）
问题描述：
将一定量的CO2通入400ml0.5mol/L的NaOH溶液中,然后将产物在低温、减压条件下蒸干,得到不含结晶水的固体13.7克,试求通入的CO2气体的体积.（在标准状况下）（提示先判断产物,再计算）
答
n(NaOH)=400ml*0.5mol/L=0.2 mol
根据Na守恒,若全部转化,生成Na2CO3 0.1mol 或 NaHCO3 0.2mol
两者质量为Na2CO3 10.6g 或 NaHCO3 16.8g
然而结晶只有13.7g,说明是两者的混合物,并且13.7g刚好是10.6g和16.8g的中点值,即是说碳酸钠和碳酸氢钠的量为各占一半,
即Na2CO3 5.3g （0.05mol） NaHCO3 8.4g（0.1mol）
再由C守恒 需要耗CO2 0.15mol 约合体积3.36L