在接触法制硫酸排放的尾气，含有少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用．（本题中的气体体积均在标准状况下测定）（1）将1m3的尾气通入100mL、4mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，然后低温蒸干溶液，得到20.107g的固体（不含结晶水）．试分析所得固体的成分，以及各成分的物质的量．（2）请计算尾气中含有二氧化硫的体积百分含量．（3）如果该硫酸厂每小时排放这样的尾气1000m3．问用石灰乳及氧气处理后，假设硫元素损失2%，理论上可得到多少质量的熟石膏（2CaSO4•H2O）？
问题描述：
在接触法制硫酸排放的尾气，含有少量的二氧化硫．为防止污染大气，在排放前应设法进行综合利用．（本题中的气体体积均在标准状况下测定）
（1）将1m3的尾气通入100mL、4mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，然后低温蒸干溶液，得到20.107g的固体（不含结晶水）．试分析所得固体的成分，以及各成分的物质的量．
（2）请计算尾气中含有二氧化硫的体积百分含量．
（3）如果该硫酸厂每小时排放这样的尾气1000m3．问用石灰乳及氧气处理后，假设硫元素损失2%，理论上可得到多少质量的熟石膏（2CaSO4•H2O）？
答
（1）1m3尾气的物质的量n=VVm=100022.4=44.64mol，氢氧化钠的物质的量是0.4mol，设二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠的物质的量是y，则SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O1 2 ...
答案解析：（1）二氧化硫可以和三氧化硫以及二氧化硫之间反应生成对应的盐，根据钠元素守恒来解决即可；
（2）根据气体的组成情况以及元素守恒来计算百分含量；
（3）根据硫元素守恒来计算熟石膏的量．
考试点：二氧化硫的污染及治理；化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查学生元素守恒思想在解决元素以及化合物知识中的应用，可以根据所学知识来回答，难度不大．