课外活动小组为测定黄铜样品中铜的质量分数，设计实验如下：取等质量的两块黄铜样品，向其中一块加足量稀盐酸，充分反应后，得到13.5克不溶物质，向另一块中加入足量的CuSO4溶液，充
问题描述：
课外活动小组为测定黄铜样品中铜的质量分数，设计实验如下：取等质量的两块黄铜样品，向其中一块加足量稀盐酸，充分反应后，得到13.5克不溶物质，向另一块中加入足量的CuSO4溶液，充分反应后，得到不溶物19.9克，则黄铜样品中铜的质量分数为（ ）
A. 75%
B. 67.5%
C. 32.5%
D. 20%
答
①黄铜是铜锌合金，锌在金属活动顺序表中位于氢之前能把盐酸中的氢置换出来，而铜位于氢后面不与盐酸反应；加入足量稀盐酸，得到的13.5g不溶物是铜；
②另一块加入硫酸铜，锌置换出硫酸铜中的铜，生成的铜的质量为：19.9-13.5=6.4g．
设xg锌与硫酸铜反应生成6.4g铜
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
65 64
xg 6.4
=65 x
64 6.4
x=6.5
黄铜中铜的质量分数为：
×100%=67.5%．13.5 13.5+6.5
故选B．