下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A.氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO） B.Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3） C.等浓度的NaClO、
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A. 氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
B. Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3）
C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D. 室温下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
A．氯水中发生反应的氯气的物质的量很少，很多以氯气分子存在，所以溶液中存在的微粒大小关系为c（Cl2）＞2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），所以得c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2 c（H2CO3），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=c（Na+），故C错误；
D．溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），如果二者以1：1反应，则溶质为硫酸钠、硫酸铵，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则二者的物质的量之比小于1：1，铵根离子易水解，结合物料守恒得c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+），溶液中水的电离程度很小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故D正确；
故选BD．