可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?

问题描述:

可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?
我一直以为,温度升高,平衡向左移动N2体积分数增大啊?

设一开始NH3浓度为1,当a的NH3反应之后,N2的物质的量为a/2,H2的物质的量为3a/2,NH3的物质的量为1-a,总量为1+a,这样N2的体积分数就是a/2(1+a)
这下面就是数学题了