可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?

问题描述:

可逆反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)( 放热) 温度升高,N2的体积分数为什么先减小后增大?
应该是平衡时候的体积分数.但是为什么先减小后增大呢

根据化学反应原理得:温度升高就会增大反应速率,N2就会被消耗,所以N2的体积分数先减小;再根据化学平衡原理得:温度升高,反应会向逆反应方向进行,使得N2的体积分数再增大;所以就有N2体积分数先减小后增大了!