水的电离平衡问题.
问题描述：
水的电离平衡问题.
25摄氏度时,往纯水中滴加盐酸,使溶液的PH等于3,这时由酸提供的H离子浓度对由水本身电离出的H离子浓度的倍数是?
10的8次方
我的分析：纯水电离出的是10的-7次方
加酸后变成了10的-3次方,则所求应该是：（10-3次方--10-7次方）\10-7次方,约等于10的4次方吧...为什么是10的8次方呢...
答
加酸后电离出的总的H+（既有水电离的,也有酸电离的）为10的-3次方,又溶液中的OH-和H+总和应为10的-14次方,所以OH-（完全由水电离出）为10的-11次方,而由水电离出的OH-和H+应相等,所以由水电离出的H+为10的-11次方
所以应为：（10的-3次方--10的-11次方）/10的-11次方,括号中的10^-11相对于10^-3太小,减的时候可以忽略,所以就是：10^-3/10^-11=10^8
所以 10的8次方为正解