在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
问题描述：
在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是 .
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g.
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?（计算结果精确到0.1%）
是2010济南化学中考卷的最后一题.图也在那上面,弄不下来.
烧杯中溶液的质量/克
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| / A--------B（这里不是平的,有点上缓）
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|——————————————滴入碳酸钠溶液的质量/克
106 212
答
（1）有白色沉淀生成 原因：碳酸钠会和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀.（2）设在实验过程中放出气体的总质量为xNa2CO3~CO2106 44106g*10% x106/44=106g*10% / xx=4.4g（3）2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(气体)106 117106g*10...