在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2co3溶液
在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2co3溶液
在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
（1）在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是 .
（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g.
（3）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少?（计算结果精确到0.1%）是2010济南化学中考卷的最后一题.图也在那上面,弄不下来.
烧杯中溶液的质量/克
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| / A--------B（这里不是平的,有点上缓）
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|——————————————滴入碳酸钠溶液的质量/克
106 212
原因：碳酸钠会和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀.
（2）设在实验过程中放出气体的总质量为x
Na2CO3~CO2
106 44
106g*10% x
106/44=106g*10% / x
x=4.4g
（3）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2(气体)
106 117
106g*10% a
106/117=106g*10% / a
a=11.7g
BaCl2+Na2CO3=BaCO3(沉淀)+2NaCl
106 197 117
(212g-106g)*10% z b
106/197=(212g-106g)*10% / b
b=11.7g
m(溶质)=11.7g+11.7g=23.4g
106/197 = (212g-106g)*10% / z
z=19.7g
补充：那个,我知道答案是这个,但我有点搞不懂.为什么106g溶质质量分数为10%的Na2co3溶液能够同时和BaCl2和HCl一起反应,不是先跟酸反应吗?
是这样的,你说的没错,是先和酸反应.题上问的是“在实验过程中,有气体放出,还可以看到的明显实验现象是 _____”.题目中是说“还可以看到的明显实验现象是”,不是“在气体放出时,伴随有哪些现象”.另外从图中也不难看出0~106g时溶液质量明显上升,原因是此时碳酸钠和盐酸发生反应,加入碳酸钠溶液,放出二氧化碳气体,相当于向溶液中加入钠离子、氧原子、水（可根据化学方程式得出）,故溶液质量会有明显上升.106~212g时溶液质量基本不变,原因是此时碳酸钠和氯化钡发生反应,加入碳酸钠溶液,沉淀出碳酸钡固体,相当于向溶液中加入钠离子和水,排出钡离子,我没有计算,由图可大致判断可能是钠离子和水的质量略大于钡离子质量,故溶液质量会基本不变.综上所述,碳酸钠先和盐酸反应,再和氯化钡反应.我还是有点搞不懂，0-106g时，不是应该不反应吗，106-212g时，HCI和bacl分别与na2co3反应。难道不是这样吗，求解~~~~~0-106g时怎么可能没有反应呢？你的意思是说0-106g时碳酸根生成碳酸氢根是么？这是碳酸钠滴入盐酸中，氢离子浓度较大，碳酸根一滴入溶液就会生成碳酸，进而再分解为二氧化碳。如果是盐酸滴入碳酸钠溶液，则先是生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳。