向200mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应．计算： （1）标准状况下生成H2的体积．_ （2）所得溶液溶质物质的量浓度．（假定反应前后溶液体积不不发生变化）_．
问题描述：
向200mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液中投入足量的锌，充分反应．计算：
（1）标准状况下生成H2的体积．______
（2）所得溶液溶质物质的量浓度．（假定反应前后溶液体积不不发生变化）______．
答
200mL 0.5mol•L-1H2SO4溶液中H2SO4的物质的量=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
（1）标况下，生成氢气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24L；
（2）ZnSO4的物质的量浓度=
=0.5mol/L，0.1mol 0.2L
故答案为：0.5mol/L．