向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算： （1）Al的物质的量． （2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度． （3）生成标准状况下H2的体积．
问题描述：
向500mL NaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：
（1）Al的物质的量．
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度．
（3）生成标准状况下H2的体积．
答
（1）10.8gAl的物质的量=
=0.4mol，10.8g 27g/mol
答：10.8gAl的物质的量为0.4mol．
（2）令参加反应的NaOH的物质的量为x mol，则：
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
2 2
0.4mol xmol
所以，2：2=0.4mol：x mol，解得x=0.4
故NaOH溶液的物质的量浓度=
=0.8mol/L，0.4mol 0.5L
答：参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol，NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．
（3）令生成氢气的物质的量为y mol，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.4mol ymol
所以，2：3=0.4mol：y mol，解得y=0.6
所以生成氢气的体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：生成氢气的体积为13.44L．