由锌铁镁铝四种金属中的两种混合物15g,与足量盐酸反应生成的氢气为0.25mol,则一定有的金属是哪种?
问题描述:
由锌铁镁铝四种金属中的两种混合物15g,与足量盐酸反应生成的氢气为0.25mol,则一定有的金属是哪种?
答
生成的氢气为0.25mol,即0.5g
生成0.5g氢气需金属锌16.25g 铁14g 镁6g 铝4.5g 所以一定有锌