pH=8.3的溶液环境里,NH3的浓度是34mg/L HOCL的浓度是0.001mol/L
问题描述：
pH=8.3的溶液环境里,NH3的浓度是34mg/L HOCL的浓度是0.001mol/L
NH3 + HOCI -> NH2Cl + H2O 反应只考虑正反应
d[NH3]/dt=-k [NH3][HOCL]
k = 5.5 X 106 L/mol/s 温度15度
求90%的HOCL反应所需要的时间
希望能给出比较具体的说明
k = 5.5 X 10的6次方 L/mol/s
答
是求次氯酸反应掉90%的时间吧,NH3的浓度是34mmol/L吧,即0.034mol/L,k = 5.5 X 10的-6次方L/mol/s吧?
下面计算单位 mmol/L
NH3+ HOCI -> NH2Cl + H2O
t=0341 00
t=t34-0.91-0.9 0.9 0.9
二级反应：初始浓度不同
t=1/[5.5*10^-6 *（34-1）* 10^-3]*ln[1*33.1/(34*0.1)]=1.254*10^7s
一般地：
NH3+ HOCI -> NH2Cl + H2O
t=0ab00
t=ta-x b-xx x
t=ln{b*(a-x)/[a*(b-x)]}/[k*(a-b)]你好我想知道这个t的公式 是怎么回事 能写出公式 不代入数字吗？谢谢