在反应kio3KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?
问题描述：
在反应kio3KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为多少?
答
转移电子5mol.KIO3中I是+5价在反应生成0价的I,HI中有1/6生成KI,而有5/6生成0价的I,即参加反应有6molHI中有5molHI作还原剂生成I2,所以转移电子为5mol.有5molHI作还原剂不转移电子么5molHI中I是-1价，反应升高到0价的I2，就转移5mol电子。kio3转移5mol。hi转移5mo l那不转移10HI反应生成I2。化合价从-1价升高到0价。5molHI作还原剂化合价共升高5mol价，即失去5 mol电子，就是转移5mol电子。那kio3的5个电子呢？可不可以说一下这道题的本质？希望能帮我耐心解答一下，我还会提高悬赏的，谢谢，KIO3中I显+5价，反应生成 0价的I2，由+5降到0价，即得到5mol电子，转移了5mol电子。还原剂转移出电子， 氧化剂 接受 转移出的电子对么？是啊，klo3转移5个电子变成i2，，，1molhi转移1mol电子变成ki。。。。。。。。。。。。剩下5molhi的5mol电子与kol35mol电子中和变成i，，，，，是这样子么