常温下在0.10mol/L的CH3COOH的溶液中加入少量CH3COONa固体后,溶液中PH=4,则该条件下,醋酸的电离度为

问题描述:

常温下在0.10mol/L的CH3COOH的溶液中加入少量CH3COONa固体后,溶液中PH=4,则该条件下,醋酸的电离度为

pH=4时,H+的浓度为10∧-4mol/L,OH-的浓度为10∧-10mol/L
则由水电离出的H+的浓度为10∧-10mol/L
则原0.10mol/L的CH3COOH的溶液中醋酸根的浓度为(10∧-4mol/L)-(10∧-10mol/L)
则该条件下,醋酸的电离度为
((10∧-4mol/L)-(10∧-10mol/L))÷0.10mol/L=9.99999×10∧-4