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将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经过滤洗涤干后的质量为14.35g向另一份溶液中加入足量的Zn粒,产生0.56L（标准情况下）气体.

分类: 作业答案 • 2022-01-09 18:05:15
问题描述：

将2.8gRO与500ml某浓度的盐酸充分反应,将所得溶液平均分成两分,向其中一份加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经过滤洗涤干后的质量为14.35g向另一份溶液中加入足量的Zn粒,产生0.56L（标准情况下）气体.
（1）计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）若R原子内质子数和中子数相等,推断R的元素名称及R在周期表中的位置.

答

(1)沉淀为AgCln(AgCl)=14.35/143.5=0.1mol∴n(HCl)总=0.1*2=0.2mol盐酸物质的量浓度为c(HCl)=0.2/0.5=0.4mol/L(2)RO+2HCl=RCl2+H2O过量HCl与Zn反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑n(H2)=0.56/22.4=0.025mol∴和RO反应的盐酸的量...

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