卤素的计算题将2.80gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应,将所得平均分成两份.向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀干燥后的质量为14.4g；向另一份溶液中加入足量Zn粒,产生0.560L（标准状况）气体.计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度.

分类: 作业答案 • 2021-12-20 07:57:06

问题描述：

卤素的计算题
将2.80gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应,将所得平均分成两份.向其中一份中加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀干燥后的质量为14.4g；向另一份溶液中加入足量Zn粒,产生0.560L（标准状况）气体.计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度.

答

用第一个条件算是0.4
用第二个算是0.6

答

AgCl质量为 14.4g 物质的量为 14.4/144 = 0.1mol
所以Cl-总物质的量 0.1×2 = 0.2mol
盐酸中HCl的物质的量浓度 0.2/0.5 = 0.4mol/L