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常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:13:45
问题描述：

常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：
（1）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（2）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

答

（1）12.5g CuSO4•5H2O的物质的量为12.5g250g/mol=0.05mol，则溶液中硫酸铜的物质的量为0.05mol，溶液的体积为27.5g+12.5g1.21g/mL=401.21mL，故硫酸铜溶液的物质的量浓度为0.05mol401.21×10−3L=1.51mol/L，...
答案解析：（1）根据n=

m
M
计算硫酸铜晶体的物质的量，根据V=
m
ρ
计算溶液的体积，根据c=
n
V
计算硫酸铜的物质的量浓度；
（2）根据稀释定律计算稀释后所得溶液的体积．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．

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