一道化学计算题求解常温下,在27.5克水中溶解12.5克CuSO4*5H2O（式量为250）恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm^3,求（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质量（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度（3）取出20.0ml该溶液,配置成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后的溶液的体积是多少.
问题描述：
一道化学计算题求解
常温下,在27.5克水中溶解12.5克CuSO4*5H2O（式量为250）恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm^3,求
（1）该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（3）取出20.0ml该溶液,配置成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后的溶液的体积是多少.
答
我都想帮你不过 我既水平有限
答
（1）因为在CUSO4*5H2O中CUSO4与H2O质量比为16比7所以M(CUSO4)=8.9克即0．07MOL因为在溶液中CUSO4为溶质所以溶质电离出的阴阳离子的总物质量为0．14MOL
（2）总M为27．5＋12．5＝40克密度为1．21所以体积＝40除以1．21＝33．1ML＝0．0331L 即C（CUSO4）＝0．07／0．0331＝2．1MOL／L
（3）20ML溶液中含有2．1＊20＊0．001＝0．042MOLCUSO4所以稀释后的溶液的体积是42ML
答
1、0.05+0.05=0.1mol 2、1000*1.21*0.2/160=1.5125mol/L 3、1.5125*0.02/1=0.03025L=30.25ml 1、 首先nCuSO4＝mCuSO4/M mCuSO4＝12.5*160/250 所以nCuSO4＝0.05 所以阴阳离子的总物质的量为0.05+0.05 2、 公式c＝（1...