将53gNa2Co3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的量浓度为多少?取出20.0ml该溶液,配成浓度为0.5mol/L的稀溶液,则稀释后荣耀荣的体积是多少毫升

分类: 作业答案 • 2022-06-13 00:21:22

问题描述：

将53gNa2Co3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的量浓度为多少?
取出20.0ml该溶液,配成浓度为0.5mol/L的稀溶液,则稀释后荣耀荣的体积是多少毫升

答

n=53/106=0.5mol c=0.5/0.5L=1mol/L
取出20.0ml该溶液，配成浓度为0.5mol/L的稀溶液，则稀释后荣耀荣的体积是
1mol/L * 0.02L = 0.5mol/L*(0.02L+x) x=0.02L
总体积为0.02L+0.02L=0.04L

答

53gNa2Co3的物质的量＝53/106=0.5mol
所得溶液中物质的量浓度＝0.5mol/0.5L=1mol/L
20.0ml X10^-3 X1mol/L=V X10^-3 X 0.5mol/L
V=40mL
稀释后溶液的体积是40mL