取一定量的碳酸钙高温加热一段时间,冷却,测得剩余固体质量为8.0g,剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%,下面判断正确的是（ ） a,生成了2g二氧化碳 b原来碳酸钙的质量为14.3gc,生成了5.6g氧化钙 d,剩余碳酸钙的质量为3g
问题描述：
取一定量的碳酸钙高温加热一段时间,冷却,测得剩余固体质量为8.0g,剩余固体中钙元素的质量分数为50.0%,下面判断正确的是（ ） a,生成了2g二氧化碳 b原来碳酸钙的质量为14.3gc,生成了5.6g氧化钙 d,剩余碳酸钙的质量为3g 我设剩余固体中碳酸钙质量为x,则氧化钙质量为（8+x） 则有【0.4x+40/56（8-x）】/8=8 算出来不对耶 请求详细过程,谢谢
答
注意：CaCO3高温加热一段时间--可能并未完全反应剩余固体中钙元素质量=8.0g X 50.0%=4.0g反应中钙元素的质量没变,设x克的碳酸钙中含有4.0克钙Ca CaCO340 1004.0g x40/4.0g=100/x． x=10.0即原来有10克的碳酸钙,反应...