碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3==CaO+CO2↑.将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发（杂质不发生化学反应也不含钙）,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为（）A 28.0g B44.8g C56.0g D78.0 g问：100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品,那CaCO3就是80g,随之就可以根据相对分子质量算,算出44.8g,为什正确答案却是A.请问一下我是哪里想错了?
问题描述：
碳酸钙在高温条件下发生如下反应：CaCO3==CaO+CO2↑.将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发
（杂质不发生化学反应也不含钙）,高温灼烧一段时间后,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成CaO的质量约为（）
A 28.0g B44.8g C56.0g D78.0 g
问：100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品,那CaCO3就是80g,随之就可以根据相对分子质量算,算出44.8g,为什正确答案却是A.请问一下我是哪里想错了?
答
因为楼主把问题想简单了,该题中并不是所有碳酸钙都分解了,只是部分分解了,按照这个思路再计算.