取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
问题描述：
取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
A．生成2.0gCO2气体B．原来CaCO3的质量为14.3gC．生成了5.6gCaOD．剩余CaCO3的质量为3.0g下面是答案、我是想问啊,为什么这四克钙全部在CaCo3中,应该有一部分别在CaO里啊注意：CaCO3高温加热一段时间——可能并未完全反应
剩余固体中钙元素质量＝8.0g X 50.0%＝4.0g
反应中钙元素的质量没变,设x克的碳酸钙中含有4.0克钙
Ca CaCO3
40 100
4.0g x
40/4.0g=100/x x=10.0
即原来有10克的碳酸钙,反应中生成的CO2气体的质量＝10.0g-8.0g=2.0g
CaCO3 CO2 CaO
100 44 56
m 2.0g n
m=4.55g n=2.55g
所以只有A正确
答
A正确,CaCO3有5.5g,CaO有2.5g
假设有xg CaCO3、yg CaO,则有
x+y=8
(40/100)x+(40/56)y=4
解方程,则CaCO3=5.5g,CaO=2.5g