4.6g某有机物完全燃烧后生成8.8gCO2和5.4gH2O,通过计算判断该物质的元素

问题描述:

4.6g某有机物完全燃烧后生成8.8gCO2和5.4gH2O,通过计算判断该物质的元素
要过程的

因为反应生成了CO2和H2O,那么肯定有C和H,而二氧化碳中的C有2.4克,而5.4克H2O中有H为0.6克H,2.4+0.6=3.0克小于有机物4.6克,那么可知原反应物中还有O,O为1.6克,所以C的质量=8.8g*(12/44)=2.4g 物质的量为:2.4 / 12 = ...