4.6g某有机物完全燃烧后,生成了8.8gCO2和5.4g水,通过计算判断该有机物中含有哪些元素?要有计算过程
问题描述：
4.6g某有机物完全燃烧后,生成了8.8gCO2和5.4g水,通过计算判断该有机物中含有哪些元素?
要有计算过程
答
n(C)=8.8/44=0.2mol
n(H)=5.4/18*2=0.6mol
则碳和氢的总质量为0.2*12+0.6*1=3g
那么剩下的应该就是氧的质量：
4.6-3=1.6g
综上，该有机物中含有C,H,O三种元素
且化学式为C2H6O
答
碳，氢，氧
C2H6O
可能是乙醇，也可能是乙醚
答
生成了0.2mol的CO2和0.3mol的水,所以在有机物中C有0.2mol,H有1.4mol,所以就是有机物中有C 2.4g,H 1.4g,4.6-2.4-1.4=0.8就是氧的质量,所以有机物中有碳氢氧三种元素