将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）A. c（H+）B. Ka（HF）C. c(F−)c(H+)D. c(H+)c(HF)
问题描述：
将浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）
A. c（H+）
B. Ka（HF）
C.
c(F−) c(H+)
D.
c(H+) c(HF)
答
A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误...
答案解析：根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H+）不会超过10-7mol•L-1．