把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）A. 2(2b−a)V mol•L-1B. (2b−a)V mol•L-1C. 2(b−a)V mol•L-1D. (b−a)V mol•L-1

问题描述：

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
A.

2(2b−a)

mol•L^-1
B.

(2b−a)

mol•L^-1
C.

2(b−a)

mol•L^-1
D.

(b−a)

mol•L^-1

答

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=

n（OH^-）=

amol，
另一份BaCl₂的溶液，发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，
由电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），故每份中溶液n（K⁺）=2bmol-2×

amol=（2b-a）mol，故原溶液中钾离子浓度=

(2b−a)mol

2(2b−a)

mol/L，
故选：A．
答案解析：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=

n（OH^-），另一份加BaCl₂的溶液，发生反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2-）=n（Ba²⁺），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2-），据此计算每份中n（K⁺），根据c=

计算钾离子浓度．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．