把V升MgSo4和K2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入amolNaOH溶液恰好使镁离子完全沉淀为MgOH,另一份加入bmolBaCl2溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4,原混合溶液中K离子浓度为多少(用a,b表示) Bmol的BACL2就会消耗B MOL的SO42-,A MOL的NAOH就会要掉A/2 MOL的MG2+(B-A/2)*2就是K+的量了啊.为什么是B-A/2啊?
问题描述:
把V升MgSo4和K2SO4的混合溶液分成两等分,一份加入amolNaOH溶液恰好使镁离子完全沉淀为MgOH,另一份加入b
molBaCl2溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4,原混合溶液中K离子浓度为多少(用a,b表示) Bmol的BACL2就会消耗B MOL的SO42-,
A MOL的NAOH就会要掉A/2 MOL的MG2+
(B-A/2)*2就是K+的量了啊.为什么是B-A/2啊?
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