把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶
问题描述：
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（ ）
A.
mol•L-12(2b−a) V
B.
mol•L-1(2b−a) V
C.
mol•L-12(b−a) V
D.
mol•L-1 (b−a) V
答
混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，
一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=
n（OH-）=1 2
amol，1 2
另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，
由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），故每份中溶液n（K+）=2bmol-2×
amol=（2b-a）mol，故原溶液中钾离子浓度=1 2
=(2b−a)mol
LV 2
mol/L，2(2b−a) V
故选：A．