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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）A. 2(2b−a)V mol•L-1B. (2b−a)V mol•L-1C. 2(b−a)V mol•L-1D. (b−a)V mol•L-1

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:05:17
问题描述：

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（　　）
A.

2(2b−a)
V
 mol•L-1
B.
(2b−a)
V
 mol•L-1
C.
2(b−a)
V
 mol•L-1
D.
(b−a)
V
 mol•L-1

答

混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=12n（OH-）=12amol，另一份BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42-═Ba...
答案解析：两等份溶液中，一份加氢氧化钠溶液时发生反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=

1
2
n（OH-），另一份加BaCl2的溶液，发生反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42-）=n（Ba2+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42-），据此计算每份中n（K+），根据c=
n
V
计算钾离子浓度．
考试点：物质的量浓度的相关计算．
知识点：本题考查离子反应的有关混合计算，难度中等，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键．

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