7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为
问题描述：
7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为
我想跟你说说我对这道题的思路,你能告诉我我哪里错了吗,2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2中从Na2O2到Na2CO3转移了四个电子,即2molNa2O2转移了4mol电子,由题得na2o2为0.1mol,则转移电子应为0.2mol.
答
从过氧化钠到碳酸钠只转移2电子,你可以这样想：两个氧从-1变成-2,那么不就是转移2个吗?
而且你可以从氧化产物氧气那里看,1mol氧气有2mol氧原子,氧原子是从-1价的氧变的.那么转移电子数n=2*（0-（-1））=2mol,也就是说,过氧化钠的物质的量和转移电子数是相等的.明白了吗?可是从过氧化钠到碳酸钠来看，为什么只转移了两个电子你看啊，不是有两个过氧化钠吗，可以把它拆成两个，一个Na2o2负责充当还原剂，一个充当氧化剂，氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移数目，一个过氧化钠里面有两个-1价的氧元素，到碳酸钠就变成两个-2了，所以是两个啊。这回明白了吗？不明白的话可以私聊我哦