1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数?+4 +5 +2 3NO2+H2O==2HNO
问题描述：
1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数?+4 +5 +2 3NO2+H2O==2HNO
1.5mol二氧化氮与足量的水反应,转移的电子数?
+4 +5 +2
3NO2+H2O==2HNO3 + NO
+12 +10(失去2电子) +2（得到2）
3molNO2转移2mol电子
即1.5molNO2转移1mol电子
具体怎么算得?
答
3NO2+H2O==2HNO3 + NO 用单线桥表示 即为从NO2指向NO2, 转移2e-
表示3molNO2与1molH2O反应需要转移2mol电子
那么1.5molNO2反应就转移1mol电子双桥线怎么看电子转移数目你看，化合价有变价吧。NO2中为+4 到HNO3中变为﹢5 而到NO中变为+2 双线桥即为：NO2指向NO，得到2e- 与 NO2指向HNO3 失去2Xe- 简单的理解就是我从右手拿了两个硬币到左手，又从左手拿了两个到右手。真正只转移了2个硬币，而不是4个硬币感觉生成物一得一失就抵消了。。电子守恒。我不可能把硬币丢掉吧。