常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（ ） A.c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+） B.c（OH-
问题描述：
常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是（ ）
A. c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+）
B. c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C. c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）
D. c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
答
常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，说明HA为弱酸，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，由c（OH-）×c（H+）=10-14可知c（OH-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，等体积混合生成强碱弱酸盐；
A-发生水解，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）；
由电荷守恒得c（A-）＜c（B+），该溶液为盐溶液，盐的电离程度大于其水解程度，所以c（OH-）＜c（A-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（H+）＜c（OH-）＜c（A-）＜c（B+），
故选：AD．