2.2g某有机物燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水,该有机物的分子中C、H原子个数比为多少?...
问题描述：
2.2g某有机物燃烧生成6.6g二氧化碳和3.6g水,该有机物的分子中C、H原子个数比为多少?
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答
C:H=(6.6/44):(3.6/18)*2=3:8
答
3:8
答
该有机物的分子中C、H原子个数比为3:8
二氧化碳中C元素质量：6.6g乘12/44=1.8g
水中H元素质量：3.6g乘2/18=0.4g
设该有机物的分子中C、H原子个数比为x:y
12x:y=1.8g:0.4g
x:y=3:8
所以该有机物的分子中C、H原子个数比为3：8