1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为
问题描述：
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为
为什么只含有碳氢两元素
答
CO2--------CH2O------2H 4412 18 24.4 X=1.2g 3.6g y=0.4g1.2+0.4=1.6g 所以只含碳氢两元素C、H原子个数比为 1.2/12:0.4/1=0.1:0.4=1:4...对不起，不太懂，为什么只有碳氢两种元素？就应为1.2+0.4=1.6g？为什么没有氧元素1.6g某物质,一共才1.6g,C，H加起来就1.6g了，所以没有氧哦，对不起，我没有认真读题，快半期了有点紧张，那如果不了1.6g假设是1.8g该怎么办呢如果是1.8那就一定含有氧元素了，然后再通过质量与摩尔质量比求出他们的原子个数比了