两种气态烃组成的混合气体0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水 下列说法正确的是a 气体中一定有甲烷b 混合气体中一定是甲烷和乙烯c 混合气体中一定有乙烷d 混合气体中一定有乙炔
问题描述：
两种气态烃组成的混合气体0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水 下列说法正确的是
a 气体中一定有甲烷
b 混合气体中一定是甲烷和乙烯
c 混合气体中一定有乙烷
d 混合气体中一定有乙炔
答
n(H2O)=3.6/18=0.2mol,而C 0.16mol，H 0.4mol，原来共0.1mol，故原混合物为C1.6H4。故一定存在一种物质C数小于1.6，只能是甲烷。选A
答
貌似是a
答
由题意得,C为0·16mOL H为0·4mol,可改写成C0·16H0·4.化简得C2H5.C：H为2：5.要使比为2：5,则其中一个烃C：H必定小于0·4,另外一个则大于.则必有CH4,由选项知A对.B选项错在一定是.
答
设0.1CXHY+MO2=0.16CO2+0.2H2O
所以得到混合物C1.6H4
所以选A