例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(C例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)> c(H+)A.请问为什么c(NH4+) > c(SO42-) NH4+会水解而SO42-不会水解 按道理应该是不会水解的在前啊,为什么会这样呢?B.c(OH-)>c(CO32-) 为什么这样呢?
问题描述：
例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(C
例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)> c(H+)
A.请问为什么c(NH4+) > c(SO42-) NH4+会水解而SO42-不会水解 按道理应该是不会水解的在前啊,为什么会这样呢?
B.c(OH-)>c(CO32-) 为什么这样呢?
答
1,NH4+带一个正电荷，so42-是两个，依据天生谁多谁就多原则。2，co32-是二次电离出的，量与OH-量相同（一写就出来了）然后水还要电离，就出来了
答
A中 如果不考虑水解,铵根离子浓度是硫酸根的两倍,水解后铵根离子浓度小于2倍,但还是大于硫酸根,因为一般的水解是很弱的,只有很少部分参加了水解.除非是双水解. 所以c(NH4+) > c(SO42-)