为什么2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑中的水在反应中既不是氧化剂又不是还原剂生成的氧气是反应物中的哪一个提供的呢?为什么?
问题描述:
为什么2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑中的水在反应中既不是氧化剂又不是还原剂
生成的氧气是反应物中的哪一个提供的呢?为什么?
答
水中元素没有化合价变化
2mol过氧化钠中2molO由-1变为-2
2molO由-1变为0
Na2O2提供的,这是歧化反应
水中的氧元素不会直接越过-1价变为0价