35.2g FeS与1.3mol HNO3溶液恰好完全反应,且反应后的氧化产物Fe(SO4)3 Fe(NO3)3,求硝酸的还原产物.详细过程,3Q, 过程中确实N元素含有2个, 怎么确定的.

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:36:15

问题描述：

35.2g FeS与1.3mol HNO3溶液恰好完全反应,且反应后的氧化产物Fe(SO4)3 Fe(NO3)3,求硝酸的还原产物.
详细过程,3Q, 过程中确实N元素含有2个, 怎么确定的.

答

失电子数：0.4mol*(1+8)=3.6mol
得电子数：3.6mol=(5-x)*(1.3mol-(0.4-2*0.4/3)*3)，x=1那么氮元素被还原后的化合价是+1价，那么就是N2O。

答

解析：FeS 物质的量 = 35.2g / 88g/mol = 0.4molHNO3物质的量 = 1.3mol硫元素从反应前的-2价升高到反应后的+6价,失去8个电子,升高总数为8,0.4mol硫元素失去3.2mol电子,生成铁元素从反应前的+2价升高到反应后的+3价,...