FeS与一定浓度的硝酸反应,生成Fe(NO3)3.Fe2(SO4)3.NO和H20,当反应完全时,HNO3与NO的物质的量之比为?求详细解答(如何配平,或者解题思路),

问题描述:

FeS与一定浓度的硝酸反应,生成Fe(NO3)3.Fe2(SO4)3.NO和H20,当反应完全时,HNO3与NO的物质的量之比为?
求详细解答(如何配平,或者解题思路),

FeS+HNO3==Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+NO+H2O
根据电子得失配,FeS总体失去9电子(Fe失1,S失8),HNO3得3电子(N得3电子)
FeS先配3(NO配9),所以Fe2(SO4)3配1,Fe(NO3)3配1,所以HNO3配9+3=12
最后H2O配6
检验:12*3=3*3+3*4+9+6正确