FeS与一定浓度的硝酸反应,生成Fe(NO3)3.Fe2(SO4)3.NO和H20,当反应完全时,HNO3与NO的物质的量之比为?求详细解答（如何配平,或者解题思路）,
问题描述：
FeS与一定浓度的硝酸反应,生成Fe(NO3)3.Fe2(SO4)3.NO和H20,当反应完全时,HNO3与NO的物质的量之比为?
求详细解答（如何配平,或者解题思路）,
答
FeS+HNO3==Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO+H2O
根据电子得失配,FeS总体失去9电子（Fe失1,S失8）,HNO3得3电子（N得3电子）
FeS先配3（NO配9）,所以Fe2（SO4）3配1,Fe（NO3）3配1,所以HNO3配9+3=12
最后H2O配6
检验：12*3=3*3+3*4+9+6正确