现有镁铝铜合金4.1g,加入过量的盐酸中,在标准状态下放出氢气4.48l,反应后过滤,洗涤,得干燥固体0.2g若将此合金放入过量的烧碱溶液中充分反映，计算气体在标态下的体积
问题描述：
现有镁铝铜合金4.1g,加入过量的盐酸中,在标准状态下放出氢气4.48l,反应后过滤,洗涤,得干燥固体0.2g
若将此合金放入过量的烧碱溶液中充分反映，计算气体在标态下的体积
答
Cu与盐酸不反应,因此0.2克固体是Cu
设:镁有xmol,铝有ymol Mg------H2,Al------1.5H2
24x+27y=4.1-0.2=3.9g
x+1.5y=4.48/22.4=0.2mol
解得:y=0.1mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
此合金放入过量的烧碱溶液,生成H2 0.15*22.4=3.36L