现有镁铝铜金属混合物10g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气8.96L,反应后滤得沉淀2.2g.若将此混合物放入过量的烧碱溶液中反应后,在标准状况下,大约能产生的氢气体积__L.

铜的质量为2.2克，则镁和铝的质量＝10－2.2＝7.8克
设有铝X克，与盐酸反应能生成氢气Y升
则有镁7.8－X克，与盐酸反应能生成氢气8.96－Y升
2Al------3H2
54 67.2
X Y
54Y=67.2X
Mg------H2
24 22.4
7.8-X 8.96-Y
24*(8.96-Y)=22.4*(7.8-X)
解得：
X＝5.4克
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54 67.2
5.4 Z
Z=6.72升
在标准状况下，大约能产生的氢气体积6.72L。

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2 3
X Z1
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
1 1
Y Z2
Z1+Z2=3X/2+Y=8.96/22.4 1式
因为铜不反应 所以沉淀为铜 27X+24Y=10-2.2 2式
1、2两式得X=0.2mol 有铝0.2mol
只有铝与氢氧化钠溶液反应 因此
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.2 x 2x=0.6 x=0.3mol
体积=0.3*22.4=6.72L