己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/moL;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于( )A. -67.7kJ/moLB. -43.5kJ/moLC. +43.5kJ/moLD. +67.7kJ/moL
问题描述:
己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/moL;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于( )
A. -67.7kJ/moL
B. -43.5kJ/moL
C. +43.5kJ/moL
D. +67.7kJ/moL
答
反应的热化学方程式分别为: HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ•mol-1…① H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-55.6kJ•mol-1…②用①-②可得HCN电离的热化学方程式为:H...
答案解析:HCN(aq)与NaOH(aq)反应可分为两步:①HCN在水溶液中电离HCNH++CN;②产生的H+与NaOH(aq)反应;利用盖斯定律进行计算,可得HCN在水溶液中电离的反应热.
考试点:有关反应热的计算.
知识点:本题考查反应热的计算,本题难度不大,做题时注意盖斯定律的应用.