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己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　） A.-67.7kJ/moL B.-43.5kJ/moL

分类: 作业答案 • 2021-12-28 14:58:41
问题描述：

己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）
A. -67.7kJ/moL
B. -43.5kJ/moL
C. +43.5kJ/moL
D. +67.7kJ/moL

答

反应的热化学方程式分别为：
   HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①
   H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，
故选：C．

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