己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/moL;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于(  ) A.-67.7kJ/moL B.-43.5kJ/moL

问题描述:

己知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ/moL;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于(  )
A. -67.7kJ/moL
B. -43.5kJ/moL
C. +43.5kJ/moL
D. +67.7kJ/moL

反应的热化学方程式分别为:
   HCN(aq)+OH-(aq)═CN-(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ•mol-1…①
   H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-55.6kJ•mol-1…②
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为:HCN(aq)H+(aq)+CN-(aq)△H=-12.1kJ•mol-1-(-55.6kJ•mol-1)=+43.5kJ•mol-1
故选:C.