己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）A. -67.7kJ/moLB. -43.5kJ/moLC. +43.5kJ/moLD. +67.7kJ/moL
问题描述：
己知:HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ/moL；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-55.6kJ/moL.则HCN在水溶液中电离的△H等于（ ）
A. -67.7kJ/moL
B. -43.5kJ/moL
C. +43.5kJ/moL
D. +67.7kJ/moL
答
反应的热化学方程式分别为： HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…① H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：H...
答案解析：HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HCNH++CN；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．
考试点：有关反应热的计算．
知识点：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．