醋酸钠 溶液中,为什么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)我不知到为什么 C(CH3COOH-)＞c(OH-).
问题描述：
醋酸钠 溶液中,为什么c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
我不知到为什么 C(CH3COOH-)＞c(OH-).
答
上面回答的都很好
答
醋酸钠全部电离成醋酸根和Na+，然后醋酸根发生部分水解生成OH-。由于水解程度很低，即很少量发生水解，所以醋酸根浓度大于OH-。
答
CH3COO-＋H2O＝CH3COOH＋OH-（可逆反应,水解）
H2O＝H+＋OH-（可逆反应,电离）
前一个反应占主要方面,后一个反应次要；前一个反应水解的又是少量,所以剩余CH3COO-远远大于已水解的量,两反应所得OH-依然远远小于CH3COO-